在酸性介質中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定速度怎樣控制

化要、填空題（本題共20每空1）1．滴定管滴定準確測量玻璃量器按所裝溶液性質式式兩種滴定管容量瓶主要用于配制溶液定量稀釋溶液移液管用于準確量取溶液量式玻璃量器1.滴定劑體積；酸；堿；準確濃度（或標準濃度）；定體積2．沉淀類型主要：晶型沉淀于晶型沉淀使用重量析般程：試溶解、、、濾洗滌、、炭化、、灼燒至恒重、結計算2.定形沉淀；沉淀；陳化；烘干；灰化3．標定Na2S2O3用基準物基準物先與試劑反應再用Na2S2O3滴定至色終點3.K2Cr2O7KII2亮綠4．判斷圖所示酸堿滴定曲線類型并選用適指示劑：①曲線類型；②宜選用指示劑4.①強堿滴定弱酸；②酚酞5．Bi3+、Pb2+均能與EDTA形穩(wěn)定（填絡合比）絡合物由于兩者lgKMY相差較所利用進行步滴定控制pH滴定Bi3+；加入溶液pH調5～6滴定Pb2+二、單項選擇題（本題共30每題1）1．讀取滴定管讀數(shù)列錯誤（A）A、量析滴定管讀數(shù)必須讀數(shù)點第四位B、讀數(shù)應使滴定管保持垂直C、讀取彎月面緣低點并使視線與該點同水平面D、讀數(shù)前檢查管壁否掛水珠管尖否氣泡2．列物質用氧化原滴定測定（C）A、醋酸B、鹽酸C、草酸D、硫酸3．用電光半自析平準確稱量（C）A、0.1gB、1mgC、0.1mgD、0.01mg4．使用容量瓶配制標準溶液手應拿住（B）A、瓶頸刻度線B、瓶頸刻度線C、握住球部D、托住球部5．標定HCl溶液用基準物（A）A、水碳酸鈉B、鄰苯二甲酸氫鉀C、草酸D、碳酸鈣6．使用滴定管讀數(shù)應準確（C）A、度1格B、度1/2C、度1/10D、度1/57．酸堿滴定測定蛋殼Ca含量采用（B）A、直接滴定B、返滴定C、置換滴定D、間接滴定8．酸性介質用KMnO4標準滴定溶液滴定草酸鹽溶液滴定應（B）A、像酸堿滴定快速進行B、始緩慢逐步加快接近終點減慢滴定速度C、始終緩慢進行D、始快加快9．間接碘量加入淀粉指示劑適宜間（D）A、滴定始B、用標準滴定溶液滴定近50%C、用標準滴定溶液滴定近50%D、滴定至近終點10．測定水Ca、Mg含量消除Fe3+、Al3+干擾確（A）A、于酸性溶液加入三乙醇胺調至pH=10氨性溶液B、于酸性溶液加入KCN調至pH=10C、于pH=10氨性緩沖溶液直接加入三乙醇胺D、加入三乙醇胺需要考慮溶液酸堿性11．KMnO4用指示劑（D）A、專用指示劑B、外用指示劑C、氧化原指示劑D、自身指示劑12．用25ml移液管移液體體積應記錄（C）A、25mlB、25.0mlC、25.00mlD、25.000ml13.列部件析平靈敏度影響（D）A、砝碼B、吊耳C、讀數(shù)裝置D、瑪瑙刀14．吸水Na2CO3基準物標定HCl溶液濃度結（B）A、偏低B、偏高C、影響D、確定15.稱量溫度較高物品其結（C）A、于真實值B、等于真實值C、于真實值D、或高或低16.由測量所列計算式：每數(shù)據(jù)值都±1絕誤差哪數(shù)據(jù)計算結x引入相誤差（D）A、0.6070B、30.25C、45.82D、0.2028E、300017.析做空白實驗目（C）A、提高精密度消除系統(tǒng)誤差B、提高精密度消除偶誤差C、提高準確度消除系統(tǒng)誤差D、提高準確度消除偶誤差18.使用堿式滴定管確操作（D）A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁19.列操作錯誤（B）A、配制NaOH標準溶液用量筒量取水B、AgNO3標準溶液貯于玻璃塞棕色試劑瓶C、Na2S2O3標準溶液貯于棕色細口瓶D、用EDTA標準溶液滴定Ca2+滴定速度要快些20.CaCO3基準物標定EDTA溶液配制滴定程（C）需要潤洗A、燒杯B、容量瓶C、移液管D、錐形瓶21.測定鐵礦石鐵含量加入磷酸主要目（D）A、加快反應進行B、防止析Fe(OH)3沉淀C、提高溶液酸度D、使Fe3+色配離22.列哪些溶液讀取滴定管讀數(shù)讀液面周邊高點（A）A、KMnO4標準溶液B、Na2S2O3標準溶液C、Ce3+標準溶液D、EDTA標準溶液23.Ca2+、Mg2+混合溶液用EDTA滴定測定Ca2+含量要消除Mg2+干擾應選擇（A）A、沉淀掩蔽B、配位掩蔽C、離交換D、氧化原掩蔽24.pH=10用EDTA測定水硬度用鉻黑T作指示劑終點顏色變化（D）A、由紫紅色變亮黃色B、由藍色變酒紅色C、由紫紅色變淡黃色D、由酒紅色變純藍色25.析平空氣阻尼器作用于（D）A、提高靈敏度B、提高準確度C、提高精密度D、提高稱量速度26.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液應量取濃鹽酸（12mol/L）（B）mLA、0.84B、8.4C、1.2D、1227.鐵質量數(shù)1.20%品四析結：1.23%、1.30%、1.10%、1.08%些結看（B）A、精密度準確度B、精密度準確度C、精密度準確度D、精密度準確度28.列基準物用于標定EDTA（C）A、水碳酸鈉B、草酸鈉C、碳酸鈣D、重鉻酸鉀29.碘量使用碘量瓶目（B）A、防止水揮發(fā)濃度改變B、防止溶液與空氣接觸C、提高測定靈敏度D、防止溶液濺30.實驗室離交換樹脂用于（C）A、鑒定陽離B、氣體凈化劑C、凈化水制備純水D、作干燥劑三、計算題（本題共18）1．稱0.3216g軟錳礦0.3685gNa2C2O4于燒杯加H2SO4并加熱使反應0.02400mol/LKMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點用11.26ml計算礦MnO2百含量（Na2C2O4=134.0；MnO2=86.94）（7）解：依據(jù)返滴定原理總Na2C2O4減與KMnO4反應量才與MnO2反應量關反應關系式：nNa2C2O4：nKMnO4＝5:2；nMnO2：nNa2C2O4＝1:1（或寫關反應程式）（2）所：（5）2．稱取1.2500g鋁鹽溶解加0.05000mol/LEDTA25.00ml適條件反應pH=5～6用0.02000mol/LZn2+標準溶液返滴EDTA用21.50ml①計算鋁鹽鋁百含量②若測定鋁鹽復雜鋁合金測定程基礎何設計測定案(Al=26.98)(11)解：①依據(jù)返滴定原理：（4）②若鋁合金測定程基礎加入適NH4F加熱至微沸使體系發(fā)置換反應：AlY-+6F-+2H+＝AlF6-+H2Y2-（3）見釋放H2Y2-與Al量相調pH=5～6再用Zn2+標準溶液滴定所消耗Zn2+標準溶液量等于鋁合金Al量根據(jù)所消耗Zn2+標準溶液量即計算鋁合金Al含量（4）滿32四、簡答、簡述題（本題共32）1．（6）硫酸銨肥料含氮量測定甲醛游離酸使用酚酞作指示劑硫酸銨試游離酸卻使用甲基紅作指示劑答：甲醛游離酸甲酸滴定反應：NaOH與HCOOH反應反應計量點甲酸鈉溶液其pH酚酞變色范圍（3）硫酸銨游離酸硫酸銨溶液硫酸銨強酸弱堿鹽其水溶液顯酸性其pH甲基紅變色范圍（3）2．（8）間接碘量Na2S2O3標準滴定溶液滴定碘弱酸性溶液進行寫相應反應程式答：堿性溶液I2發(fā)歧化反應：3I2+6OH-＝IO3-+5I-+3H2O同發(fā)副反應：S2O32-+4I2+10OH-＝S42-+8I-+5H2O（4）強酸性溶液S2O32-發(fā)解反應：S2O32-+2H+＝SO2+S+H2O；同I-易空氣氧氧化：4I-+4H++O2＝2I2+2H2O（4）3．（6）重量析形晶形沉淀條件答：(1)適稀、熱溶液進行（2）(2)斷攪拌同慢慢滴加沉淀劑（2）(3)沉淀要陳化使沉淀晶粒變變更純凈（2）4．（12）案設計寫實施程：工業(yè)堿（含Na2O約30%）總堿量（Na2O）測定（要求：固體堿；50mL滴定管；0.1000mol/LHCl其試劑及儀器作要求Na2O=62）答：假設滴定終點用HCl約25mL即25×0.1000=2.5mmol（2）依據(jù)反應計量關系應工業(yè)堿質量：（2）故稱取堿：0.26g±0.026g即約：0.22～0.29g（1）操作程：準確稱取0.22～0.29g工業(yè)堿于錐形瓶用20～30mL水溶解必要稍加熱使溶解（2）加2～3滴甲基橙用已標定HCl溶液滴定至由黃色變橙色終點平行三（3）依據(jù)HCl用量計算工業(yè)堿總堿量含量要求相偏差應±0.5%內（2）
備注：數(shù)據(jù)僅供參考，不作為投資依據(jù)。