閃鋅礦加熱的方程式
發(fā)布時間：2019-03-03 06:00
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（1）ZnS中鋅的質量分數ω（Zn）=65 65+32 =65 97 閃鋅礦中鋅的質量分數為62%×ω（Zn）=62%×65 97 =41.5% 故答案為：41.5 （2
（1）ZnS中鋅的質量分數ω（Zn）=65 65+32 =65 97 閃鋅礦中鋅的質量分數為62%×ω（Zn）=62%×65 97 =41.5% 故答案為：41.5 （2）假定有2molZnS，最少通入3molO2，根據方程式2ZnS（s）+3O2→2ZnO（s）+2SO2 （g） 可知，生成的SO2的物質的量為2mol；未參加反應的N2的物質的量為3mol×4=12mol．此時SO2的體積分數為2mol 2mol+14mol ×100%=14.3%．實際通入的空氣要多，故SO2的體積分數不超過14.3%．故答案為：14.3 （3）由表可知，3min時，反應達平衡，此時C0的平衡濃度為0.01mol/L，所以C0的總轉化率為0.11mol/L?0.01mol/L 0.11mol/L ×100%=90.9%．令需焦炭質量為mg，實際利用的為89%mg，由方程式可得，關系式ZnO（s）～C（s），所以n（ZnO）=n（C），即89%mg 12g/mol =1，解得m=12.25 故答案為：90.9%；12.25 （4）設焙燒爐中消耗空氣的物質的量為5x，鼓風爐中消耗空氣物質的量為5y 則：2C+O2=2CO； ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）． y 2y 2y×62.5% 1mol 所以2y×62.5%=1mol 解得 y=0.8mol，所以 5y=4mol 2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 △n， 2mol 1mol 1mol 0.5mol 所以4x/（5x-0.5mol）=82.5% 解得 x=3.3mol，所以 5x=16.5mol 所以5x+5y=4mol+16.5mol=20.5mol V（空氣）=20.5mol×22.4L?mol-1=459.2L 故答案為：459.2L
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